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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

    B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

    C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化

    【答案】C

    【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    ，故C正确；蛋白质的渗析、 盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

    ⑤置换反应都属于离子反应

    A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

    回答下列问题：

    （1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

    （2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________ ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    （3）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

    A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要增大化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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