T K时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2.反应COCl2(g)Cl2.经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列说法正确的是A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1B．保持其他条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

解析试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040mol·L^－1·s^－1，错误；B、平衡时c(Cl₂)=" 0.10" mol·L^－1，升高温度浓度变大，反应正向进行，故ΔH>0，错误；
C、        COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)
起始浓度    0.5        0      0
转化浓度    0.1        0.1    0.1
平衡浓度    0.4        0.1    0.1
k="0.1×0.1÷0.4=0.025"
Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006
K＞Q，故反应正向进行，v_正>v_逆，正确；
D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和1.0 mol CO，与充入1.0 mol COCl₂是等效平衡，达到平衡时浓度相同，但CO量少，平衡逆向进行，Cl₂转化率降低，正确。
考点：考查化学平衡的移动及有关计算等内容。

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CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强

B．降低温度

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D．更换催化剂

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B．图Ⅱ表示t₀时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

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C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

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