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    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

    A．该反应的△H<0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1 min－1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

    AC

    解析试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)===mol/(L?min)，故C正确；A点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。
    考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    n(Cl2) / mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0. 20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

    A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W
    B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0
    C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等
    D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

    A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 
    B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 
    C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 
    D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

    A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
    C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

    A．Z生成的速率与X生成的速率相等
    B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    C．X、Y、Z的浓度不再变化
    D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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