Question

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

Answer 1

D

试题分析：溶液中必然存在如下电荷守恒式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，A项，因NaA和HA浓度未知，故无法确定具体离子浓度大小；B项，c(OH^-)>c(H⁺)，由电荷守恒可知c(Na⁺)>c(A^-)，若c(OH^-)很大，可能出现c(OH^-)>c(A^-)；C项，电荷不守恒；D项，是溶液中存在的质子守恒式。