与CaC2一样.Mg3C2也是离子晶体.与水能发生复分解反应.关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C-C键D．有C22-离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

与CaC₂一样，Mg₃C₂也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg₃C₂的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成	B．与水反应有Mg(OH)₂生成
C．有C－C键	D．有C₂²^－离子

试题分析：A．Mg₃C₂与水的反应为Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，生成乙烷，故A错误；B．Mg₃C₂与水的反应为Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，故B正确；C．Mg₃C₂是离子晶体，存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；D．Mg₃C₂是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C₂^2-离子，故D错误；
故选BC．

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)
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C．室温下，向0.0lmol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO

）＞c(NH

)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

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常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题