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    有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（    ）

    A                B                C                  D

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型
    直线形
    直线形
    ；碳氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ②SiO2晶体的空间构型
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    ；硅氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔融时能导电、较高的熔点
    熔融时能导电、较高的熔点
    （写出1条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法错误的是（　　）
    A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：选修三物质结构与性质复习单元测试 题型：填空题

    已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
    （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
    （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；
    （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
    （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
    学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；
    （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
    生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

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