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    【题目】2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是

    A．动物皮革的主要成分是蛋白质

    B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸

    C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析

    D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

    【答案】C

    【解析】皮革奶是通过添加皮革水解蛋白从而提高牛奶含氮量，达到提高其蛋白质含量检测指标的牛奶。染色过程中添加进来的重铬酸钾（可用来检验酒精浓度）和重铬酸钠等有毒物质长期积累便会中毒，不会使蛋白质盐析。C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是_____________．

    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．

    A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．

    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    B．反应中，所有铁元素均被还原

    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

    D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

    _____________

    （5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

    （6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含铁物质的叙述正确的是( )

    A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

    D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （l）NaClO2中Cl的化合价为__________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_____、__。“电解”中阴极反应的主要产物是___________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此反应的化学方程式________。

    （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　)

    A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

    C.稀盐酸D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是______________________________________；

    负极的电极反应式是______________________________________。

    （3）如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

    ②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）

    A. 可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开

    B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路

    C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体

    D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）

    A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

    3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

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