【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_____________．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________
（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________
【答案】 第四周期VIII族 D D 2 6 2 2 2 1 取少量溶液置于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+ 
【解析】（1）铁是26号元素，在周期表中位于第四周期VIII族；
（2）、因要实现Fe2＋生成Fe3＋的转化，所以应加入氧化剂，故排除B；因加入Cl2会生成FeCl3，加入HNO3会生成Fe(NO3)3，分别引入Cl－和NO3－杂质，故排除A和C；因H2O2作氧化剂时，生成的还原产物是H2O，不会引入杂质，故选D；
（3）、A项，合金是指由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故A错误；B项，因生成物中铁元素是Fe3＋，而CuFeS2中铁元素的化合价是＋2价，所以CuFeS2中铁元素的化合价升高，作还原剂被氧化，故不是所有铁均被还原，因此B错误；C项，根据题中方程式可知，CuFeS2中铁从+2价变成+3价，硫从-2价变成0价，因此CuFeS2中铁元素和硫元素的化合价均升高，故CuFeS2只作还原剂，因此C错误；D项，根据反应方程式可知，当有1molCuFeS2反应时，转移电子数是4mol，所以当转移1mol电子时，参加反应的CuFeS2物质的量是0.25mol，m（CuFeS2）=0.25mol×184g/mol=46g，所以D正确。此题答案选D；
（4）、FeSO4中Fe的化合价是＋2价，K2FeO4中Fe的化合价是＋6价，所以一个FeSO4失去4个电子；K2O2张O的化合价是－1价，O2中O的化合价是0价，则生成一个O2时，K2O2失去2个电子；K2O2中O的化合价是－1价，K2FeO4和K2O中O的化合价是－2价，所以一个K2O2生成－2价O时，得到电子数为2个。所以该方程式中得失电子的最小公倍数为6，因此该方程式的计量数分别为：2、6、2、2、2、1，即方程式是：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4+ O2↑，因此答案是2 6 2 2 2 1。
（5）、检验溶液中是否含有Fe3+，可以通过加入KSCN溶液进行检验，若溶液变为血红色，则含有Fe3+，否则不含Fe3+。
（6）、向稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，开始时铁粉少量，发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根据方程式可知，当加入1mol铁粉时，4mol HNO3恰好完全反应并生成1mol Fe3＋，再加入铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，此时开始生成Fe2＋，根据方程式可知，当加入0.5mol的铁时，可以让溶液中的1mol Fe3＋完全反应，生成1.5mol的Fe2＋，所以n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图为：
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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。
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【题目】下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是( )
A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
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【题目】下列关于石油的说法正确的是（ ）
A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油属于可再生矿物能源
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
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【题目】当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )
A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔
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【题目】下列卤代烃中沸点最低、密度最小的是（ ）
A. CH3CH2CHCl2 B. CH3CH (Cl )CH3 C. CH3CH2CH2Br D. CH3CH (Br)CH3
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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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【题目】2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
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