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    11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是


    1. A.
      6:5
    2. B.
      5:6
    3. C.
      11:5
    4. D.
      11:6
    A
    根据方程式可知，铜的化合价从＋2价降低到＋1价，做氧化剂。P的化合价从0价部分降低到－3价，部分升高到＋5价，所以根据得失电子守恒可知，5x＝（11－x）×3＋15，解得x＝6，所以被还原的P是5，则选项A正确，答案选A。
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    11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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