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在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是(  )
分析:首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化P
1
5
mol.
解答:解:首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由电子得失数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为
15mol
5
=3mol,则1molCuSO4氧化P
1
5
 mol.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价判断氧化剂与还原剂,可以直接利用Cu(+2)得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算,更为简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为
9:8
9:8
;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为
3:4
3:4

(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)=
0.4
0.4
mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
6:5
6:5

②当有8molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为
6.02×1024
6.02×1024
 个;
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为
1.5mol
1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价,表现出氧化性,而P在反应中表现出(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)质量都为a g的镁和铝,物质的量之比为
9:8
9:8
;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的HCl的物质的量之比为
3:4
3:4

(2)在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).则原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为
2.5
2.5
 mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中:
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
6:5
6:5

②当有8mol H2O参加反应,上述反应转移的电子数目为
10NA
10NA
个.

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

 

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