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    18．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．将氟气通入水中：F2+H2O═H++F++HFO
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
    C．二者反应生成银氨溶液；
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应，沉淀的物质的量最多．

    解答 解：A．氟气与水反应生成HF和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；
    C．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故C错误；
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应SO42-过量，如再滴Ba（OH）2，每增加生成1molBaSO4但同时多溶解了2mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应特别是掌握氢氧化铝的两性是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    （　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）A；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）4种；
    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允许写简称）
    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）
      X Y  
     Z   WQ 
    A．离子半径的大小顺序为r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
    B．X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    C．Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
    D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化硫在生产和生活中有重要的应用．
    （1）二氧化硫及制品有漂白性，是造纸、印染常用的脱色剂．
    （2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了还原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变．
    （3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式SO2+2CO S+2CO2．
    （4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度．SO2在该过程中的变化属于物理变化，SO2+表示二氧化硫的激发态．
    （5）微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测．其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-．请写出阴极反应式：2SO2+2e-=S2O42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列图象的描述正确的是（　　）

    ①根据图甲可判断反应的△H＜0 
    ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 
    ③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响  
    ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA
    B．17 g-18OH所含的电子数目为9NA
    C．16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA
    D．常温时，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的数目为2×10-2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
    A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色溶液中，加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
    C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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