反应2A△H＞0.达平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大.应采取的措施是( ) A.加压B.使用催化剂C.减小C的浓度D.降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

A、加压	B、使用催化剂
C、减小C的浓度	D、降温

考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：达平衡时，要使v_正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．

解答： 解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．使用催化剂，正反应速率会升高，但是平衡不会发生移动，c（A）不变，故B错误；
C．减小c（C），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0

B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

D、在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A、二氟化氙	B、三氯化磷
C、六氟化硫	D、三氟化硼

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO₂因逸出画出）．
（1）A点的溶液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示）．
（2）B点发生反应的化学方程式为

．
（3）C点时溶液中所含有的阴离子是

．
（4）当混合溶液的pH为

时，有CO₂气体逸出，D点发生反应的离子方程式为

．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液产生沉淀后，此时测得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=

（已知该温度下K_sp（BaCO₃）为2.58×10^-9）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水的方法收集氯气．

试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由

；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是

；烧杯里废液的用途是（列举一例）：

；
（3）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理：

；
（4）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是

，理由是

；
（5）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是

；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是

；
（6）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是

．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的密度为1.25g?L^-1．由A经下列变化，可制得有机物 CH₃COOCH₂CH₃．