Question

下列说法正确的是（　　）

• A、反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
• D、在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

Answer 1

考点：焓变和熵变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否符合要求；
B．根据c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
C．根据碳酸钠溶液中碳酸根离子能水解呈碱性；
D．根据减少生成物的浓度，平衡正向移动，但正反应速率不变．

解答： 解：A．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A正确；
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH^-）=

KW

c(H+)

，可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子能水解呈碱性，水溶液中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子，所以常温下，H₂CO₃分子可能存在于pH=8的碱性溶液中，故C错误；
D．在合成氨工业中，移走NH₃，正反应速率不变，后逐渐减小，平衡正向移动，提高原料转化率，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了自发反应的判断、溶液中的电离平衡和水解平衡以及外界条件对化学反应速率与平衡的影响，难度不大，根据所学知识即可完成．