Question

3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
• B． 将CH₃COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
• D． 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同；
B．升高温度促进盐的水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，其平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$，根据影响K的因素分析．

解答 解：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；
B．升高温度促进盐的水解，将CH₃COONa溶液从25℃升温至 40℃，水解常数增大，即Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小，故B错误；
C．向硝酸中加入氨水至中性，电荷守恒为c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，其平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$，向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO₃，由于温度不变，平衡常数不变，即溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、沉淀溶解平衡的分析判断和应用等，注意分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度中等．