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    13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
    A．活化分子的能量不变B．增加了活化分子的百分数
    C．降低了反应的活化能D．改变了化学反应的能量变化

    分析 升高温度增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会，据此分析解答．

    解答 解：A．升高温度，使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、压强、催化剂等方法对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
    D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（C
    rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
    ①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
    ②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
    ③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
    ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
    ⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
    （1）升温加快；
    （2）加正催化剂加快；
    （3）增大容器容积减慢；
    （4）加入A加快；
    （5）加入C加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据反应8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
    （4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列五种物质中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共价键又存在离子键的是④⑤，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②③（上述均填写序号）．编号为③的物质溶于水时破坏分子间作用力（填写离子键、共价键或分子间作用力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．X为正极，发生氧化反应B．Y与滤纸接触处有氧气生成
    C．X为阳极，发生氧化反应D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[OC（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
    （3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：
    共价键H-HN-HN=N
    键能/kJ•mol-1436390.8946
    则合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    （4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，则
    ①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
    ②这2min内N2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品． 若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3质量分数17%的氨水无水 NH4HSO3
    价格（元/kg）1.01.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（　　）
    A．电子数B．质量C．原子数D．氮原子数

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