【题目】米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物,对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点.它可由苯甲醛(A)为原料合成,部分合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含氧官能团为、(填名称).
(2)由B→C、F→G的反应类型依次为、 .
(3)D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成,则E的结构简式是 .
(4)X ( )为C的同系物,写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式: .
Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应,但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰.
(5)已知:①
②根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
【答案】
(1)酯基;羧基
(2)加成;取代
(3)
(4) 或 或 (以上一种即可)
(5)
【解析】解:(1.)根据C的结构简式可知其含氧官能团为酯基、羧基,
所以答案是:酯基、羧基;
(2.)比较B和C的结构简式可知,B中碳碳双键与氢气发生了加成得C,比较F和G的结构简式可知,F中的酯基发生取代(水解)生成G中的羧基,
所以答案是:加成、取代;
(3.)比较D和E的结构简式,结合有HCl生成,利用元素守恒可知E的结构简式为 ,
所以答案是: ;
(4.)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应,说明有醛基,与FeCl3不发生显色反应,但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚酯,Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰,即分子中有四种位置的氢原子,X 为 ,所以X的同分异构体的结构简式为 或 或
(以上一种即可),
所以答案是: 或 或 (以上一种即可);
(5.)以 为原料制备 ,结合题中各物质的转化条件可知,可以用与 与HCN发生加成反应生成 , 发生消去反应生成 , 与SOCl2发生取代反应生成 , 分子内脱去氯化氢得 , 与氢气加成得 ,合成路线为 ,
所以答案是:
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【题目】某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:A(g )+3B(g) 2C(g);△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动
D.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小
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【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 甲烷在O2中的燃烧反应B. 铁粉溶于稀硫酸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 盐酸与氢氧化钠反应
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NO2与水的反应:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:
(1)写出四种元素的元素符号:
W;X;Y;Z。
(2)四种元素的所有化合价中,最低负化合价为价,最高正化合价为价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为。
(4)HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
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【题目】我国为钴(Co)消费大国,以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域.
(1)蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色,这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水,Co2+基态的电子排布式可表示为 .
(2)钴的配合物很多,对钴的配合物的立体化学也研究得很多,例如,分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物,一种是红色的[CoSO4 (NH3)5]Br,另一种是紫色的[Co(NH3)5Br]SO4 .
①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为;
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为;
③写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为;
④1mol[Co(NH3)5Br]2+中含有σ键的数目为 .
(3)元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 .
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【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | 价电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。
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