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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.碳酸钠与足量盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

    B.铁粉与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-

    D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，故A项正确；

    B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，B 项错误；

    C．HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；

    D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，所以D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是、 ．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl+NaOH

    13

    19.8

    △H1

    HCl+NH3H2O

    13

    19.3

    △H2

    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②两组实验结果差异的原因是 ．
    ③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al具有导电性，可用于防锈涂料制造

    B.NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3

    C.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧

    D.FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）
    A.甲苯
    B.乙醇
    C.丙烯
    D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

    B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

    C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

    D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华

    （1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f
    （2）装置D的作用；试剂X为 ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ．
    （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ．
    （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
    A.1：1：2
    B.1：1：1
    C.4：2：1
    D.1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    ①　　　　　　　 ②　　　　 ③

    这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

    （1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

    ①_________________________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________________。

    （2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

    （3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

    （4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

    A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

    （5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

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