【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华 
（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f
（2）装置D的作用；试剂X为 ．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ．
（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ．
（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈（填“中性”、“酸性”或“碱性”）
【答案】
（1）g；h；d；e
（2）吸收过量氯气；饱和食盐水
（3）防止堵塞
（4）A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B
（5）酸性
【解析】解：（1.）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，所以答案是：g；h；d；e；
（2.）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶液水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；所以答案是：所以答案是：吸收过量的氯气；饱和食盐水；
（3.）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，所以答案是：防止堵塞；
（4.）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B，所以答案是：A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B；
（5.）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，溶液显酸性；所以答案是：酸性．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的实验室制法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好
B.SO2排放会导致的环境污染是酸雨
C.牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）
D.“水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（ ）
A.酸
B.氧化物
C.碱
D.盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠与足量盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑
B.铁粉与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。
⑵有关G的下列说法正确的是_________。
A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为_________。
⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。
⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 molL-1的盐酸溶液 ③0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1． 该溶液的pH可能为_________________
（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________
（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
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