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    【题目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是 ．

    【答案】1：2：3
    【解析】解：0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯离子浓度为0.1mol/L，
    0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯离子浓度为0.1mol×2=0.2mol/L，
    0.1mol/LAlCl3溶液100mL中氯离子浓度为0.1mol×3=0.3mol/L，
    这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3，
    所以答案是：1：2：3．

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    B. ；

    C. ；

    D. ；

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    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

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    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    A. a极为电池的负极

    B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)实验1中，10～20 min内A的反应速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)实验2中，c2＝________，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________________________。

    (3)设10～20 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

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    A.分子数相等
    B.原子数相等
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    D.质量相等

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