练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    （1）基态V原子的价层电子排布式为3d34s2；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
    （2）VO2+与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
    （3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为4．写出一种与CN-互为等电子体的分子的化学式：CO或者N2．
    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为6．
    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为0.6mol．

    分析 （1）V原子为23号元素，根据核外电子排布规律书写价层电子排布式；能量最高的为3d轨道，有5个伸展方向；
    （2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；根据结构可以看出C原子分别形成单键和双键，则C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2；
    （3）根据氨气的电子式判断N原子的价层电子排布对数目；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
    （4）①根据晶胞可以看出1个La原子周围距离最近的La原子在顶点上；
    ②根据晶胞可以看出La原子个数为8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子个数为8×$\frac{1}{2}$+1=5，所以合金化学式为LaNi5，并且一个晶胞储存2×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{4}$=3个氢气分子，据此计算．

    解答 解：（1）V原子为23号元素，则价层电子排布式为：3d34s2；能量最高的为3d轨道，有5个伸展方向；故答案为：3d34s2；5；
    （2）中，三种非金属原子分别为H、C、O，又同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以H、C、O三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H；又由可以看出C原子分别形成单键和双键，则C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2；故答案为：O＞C＞H；sp3和sp2；
    （3）NH3分子中N原子共用电子对数为3对，还有1对孤电子对，所以NH3分子中N原子的价层电子排布对数目位4对；CN-中含有2个原子，且其价电子数是10，与CN-互为等电子体的一种分子为CO、N2等，故答案为：4；CO或者N2；
    （4）①由晶胞可以看出1个La原子周围距离最近的La原子在顶点上，所以距离最近且相等的La原子数目为6，故答案为：6；
    ②根据晶胞可以看出La原子个数为8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子个数为8×$\frac{1}{2}$+1=5，所以合金化学式为LaNi5，并且一个晶胞储存2×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{4}$=3个氢气分子，则1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为$\frac{3}{5}$mol=0.6mol，故答案为：0.6mol．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、等电子体、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同．
    （1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH4SCN．
    （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
    （4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
    （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为2NH3+2O3=NH4NO3+O2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（　　）
    选项性质实际应用
    AMgO熔点高可用作耐火材料
    BKMnO4具有强氧化性可用于漂白织物
    C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
    DTiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对图象的叙述正确的是（　　）
    A．
    对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
    B．
    如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
    C．
    如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
    D．
    据图，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列分离和提纯物质的方法错误的是（　　）
    物质杂质试剂或用品主要操作
    A淀粉碘化钾半透膜渗析
    BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
    CFeI2/加热
    D溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体． （1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个 键，2个 键．
    （3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与d 高价离子之间以配位键相结合．
    （4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
    （5）图中C单质的晶体堆积方式类型是体心立方堆积，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为8．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案