Question

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH₄SCN．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol^-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）₂的性质与Cl₂相似，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

Answer 1

分析 元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素．
（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA；
（2）向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色，说明含有SCN^-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子；
（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）_x，则x=$\frac{84}{12+16+14}$=2，所以分子式为：（CON）₂，各原子均达到8电子稳定结构，可确定结构式；
（4）（CN）₂的性质与Cl₂相似，（CN）₂与NaOH溶液反应生成CN^-、CNO^-、H₂O；
（5）常温下，1molO₃能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN₂，盐为硝酸铵．

解答 解：元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素．
（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案为：三；VIA；
（2）向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色，说明含有SCN^-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH₄SCN．故答案为：NH₄SCN；
（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）_x，则x=$\frac{84}{12+16+14}$=2，所以分子式为：（CON）₂，各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C-O-O-C≡N，
故答案为：N≡C-O-O-C≡N；
（4）（CN）₂的性质与Cl₂相似，（CN）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，故答案为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（5）常温下，1mol O₃能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molO₂，该反应的化学方程式为2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O，
故答案为：2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及化学反应方程式、元素周期律等知识点，难度不大．