Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO₂的物质的量浓度不变
• B． 已知某温度下，K_w=l×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9
• C． 已知：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₂）=2.0×10^-12，将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1 KCl和0.001 rnol•L^-1IK₂CrO₄的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
• D． 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNK_a=4.9×10^-10：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂═2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．该反应的平衡常数K=c（CO₂），改变压强平衡常数不变；
B．pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-5 mol/L，混合并保持恒温，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性；
C．Qc与K_SP差别越大，越容易生成沉淀；
D．相同条件下，电离常数越大，酸性越强，酸性强的能制备酸性弱的．

解答 解：A．该反应的平衡常数K=c（CO₂），改变压强平衡常数不变，将容器体积缩小为原来的一半，平衡常数不变，即CO₂的物质的量浓度不变，故A正确；
B．pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-5 mol/L，混合并保持恒温，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-6 mol/L，设稀硫酸、NaOH溶液体积为xL、yL，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}×y-1{0}^{-5}×x}{x+y}$mol/L=10^-6 mol/L，y：x=11：9，故B正确；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，在Ag₂CrO₄饱和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²•c（CrO₄^2-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-9mol³•L^-3＞1.9×10^-12mol³•L^-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C正确；
D．相同条件下，电离常数越大，酸性越强，则酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了影响平衡常数的因素、酸碱混合溶液定性判断及pH值的有关计算、溶度积常数的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，明确混合溶液pH值计算方法、平衡常数的影响因素是解本题关键．