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    19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
    选项化学用语推论
    A${\;}_{92}^{238}$U3+该铀离子核外有89个电子
    B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
    C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强
    DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．原子中质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数=核外电子数，阳离子电子数等于原子电子数-失去的电子数；
    B．热化学方程式中的焓变是物质完全反应放出的热量，依据热化学方程式定量关系计算；
    C，电解反应属于非自发进行的氧化还原反应，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱；
    D．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮．

    解答 解：A.${\;}_{92}^{238}$U3+离子核外电子数92-3=89，故A正确；
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol，1mol氢气完全燃烧放出热量241.8kJ，故B错误；
    C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱，应根据氯元素的化合价判断，Cl2氧化性比NaCl强，故C错误；
    D．稀硝酸的还原产物一般为NO，所以氧化亚铁溶于稀硝酸生成三价铁和NO，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了核外电子的计算、热化学方程式的意义、氧化性的比较以及离子方程式的判断，题目难度中等，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
    C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
    D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（　　）
    A．该混盐的水溶液呈碱性
    B．该混盐具有较强的氧化性
    C．该混盐中氯元素的化合价为零
    D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变
    B．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
    C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
    D．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    已知反应：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键、羰基；B的分子式是C18H26O2．
    （2）B→C的反应类型是加成反应；E→F的反应类型是取代反应．
    （3）D的结构简式是．
    （4）F→G的化学方程式是．
    （5）H中最多有9个碳原子在同一个平面上．
    （6）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
    ①1mol最多能和3molNaOH发生反应
    ②苯环上的氢只有两种、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

    （1）①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为，分子较小的单体含氧官能团名称是羟基．
    ②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子．该反应的化学方程式为：．
    （2）水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
    ①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：．
    ②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式，该同分异构体符合以下条件：
    a．芳香族化合物；
    b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；
    c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
    下列说法正确的是（　　）
    A．a=2
    B．x=18
    C．M的化学式为MgO
    D．该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080090010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
    （4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
    （5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    ①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
    A．变大B．变小C．不变
    ②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
    A．变大B．变小C．不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）乙的名称为氯化氢，丙转化为丁的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）实验室可通过各种方法制备甲，下列关于制取和收集甲的实验的叙述中正确的是①③
    ①甲气体不能用排水法收集         
    ②实验室只用丙药品就可以制取甲．
    ③可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
    （3）检验丙中阳离子的方法是取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH4+．

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