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    1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SiO2通常用于通讯行业
    B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

    分析 A．二氧化硅可用于制造光导纤维；
    B．碳酸钠碱性较强；
    C．依据铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    D．依据金属钠具有强的还原性解答．

    解答 解：A．二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；
    B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
    C．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确；
    D．金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
    氧化物H2ONa2OCOFe3O4
    电解质食盐水SO2H2SO4铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（　　）
    操作和现象结论或目的
    A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60组成的固体中的原子数为NA
    B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
    C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
    D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同．
    （1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH4SCN．
    （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
    （4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
    （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为2NH3+2O3=NH4NO3+O2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
    D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
     化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
     键能/kJ．mol-1 630 243 a 607
    则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
    测得速率和浓度的关系如下表：
     序号 c（ClNO）/mol．L-1 v/mol．L-1•s-1
     ① 0.30 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
     ② 0.60 1.44×10-8
     ③ 0.90 3.24×10-8
    n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明单位）．
    （4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
    ③T2时该反应的平衡常数K=2
    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

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