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    11．下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
    氧化物H2ONa2OCOFe3O4
    电解质食盐水SO2H2SO4铁
    A．AB．BC．CD．D

    分析 单质：单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质；
    化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．自然界中的物质大多数为化合物；
    氧化物：其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：A．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
    C．Cu2（OH）2SO4属于盐，是由两种以上元素组成的纯净物，属于化合物；CO含有两种元素，其中一种为氧元素，为氧化物；H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；
    D．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的分类，明确化合物、氧化物、电解质、非电解质的相关概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0
    （2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
    B．
    用如图装置吸收氨气并防止倒吸
    C．
    如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
    D．
    用如图装置除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水   D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前              B．A-B间             C．B-C间           D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是  D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的$\frac{3}{4}$，则平衡时容器C中H2的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml-1）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
    a．电离常数     b．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
    D．X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
    A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
    B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
    C．检验SO2-4是否被洗涤除去
    D．用少量C2H5OH洗涤
    E．低于100℃干燥．
    请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
    ②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SiO2通常用于通讯行业
    B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

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