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    在①盐酸　②浓硫酸　③氧气　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是

    [　　]

    A．①②
    B．④⑤
    C．②④
    D．③④
    答案：B
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    填出下列物质不能在空气中长期露置的原因，并写出有关的化学反应方程式。

    物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 原因

    浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    氢硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    亚硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    　　　　 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和）　　 NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl

    （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸　 e．浓氨水

    f．饱和氯化钠溶液。

    　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）　　　　　　　 ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

    ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

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    （１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

    （４）若实验中用12mol?Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

    ①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

    欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

    （１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，

           装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

    （４）若实验中用12mol?Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

    ①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

    欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

    A.中有白雾生成，铜片表面产生气泡

    B.中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

    C.中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭

    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

    （1）A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）C中白色沉淀是　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。

    ①为证实各自的观点，在原实验基础上；

    甲同学在原有操作之前通一段时间，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②各自进行实验，B中现象：

    甲

    大量不溶于稀盐酸的白色沉淀

    乙

    少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

    用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （不必配平）。

    (5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

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