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【题目】25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是

A. KClB. Na2CO3C. 硫酸D. 热水

【答案】A

【解析】

AKCl为强电解质,在溶液中电离出钾离子和氯离子,这两种离子都不水解,对水的电离平衡无影响,故A正确;

B.碳酸钠是强碱弱酸盐,电离出的碳酸根离子在溶液中水解促进水的电离,故B错误;

C.硫酸是强电解质电离出的氢离子抑制水的电离,故C错误;

D.水的电离是吸热过程,温度升高促进水的电离,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
①该硫原子的相对原子质量为   ②m g该硫原子的物质的量为 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液显碱性的原因是:(用离子反应方程式表示).
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 , 其目的是
(4)若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,会产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一.下列食物中,富含蛋白质的是(
A.豆腐
B.馒头
C.西红柿
D.豆油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:

(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验装置,请说出装置B的作用: . 开始加热前(填“有”或“无”)明显现象.
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应.他依据的反应现象是;该反应的离子方程式为 . 你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:(若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 说明具体的操作和实验现象
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L,则NO3的物质的量浓度为mol/L.生成NO气体的体积为L(标准状况).
(4)本次探究实验用掉密度为1.5gcm3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.
催化剂能改变化学反应的焓变
D.
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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【题目】常温下,用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH
C.点③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
D.在整个滴定过程中:溶液中 始终不变

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【题目】欲萃取碘水中的碘,下列物质中不能用作萃取剂的是(

A.酒精B.C.汽油D.四氯化碳

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【题目】由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值.上述盐酸溶液的浓度为(
A.0.5 molL1
B.1.0 molL1
C.2.0 molL1
D.3.0 molL1

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