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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液显碱性的原因是:(用离子反应方程式表示).
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 , 其目的是
(4)若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,会产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式为:

【答案】
(1)c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 
(2)HCO3+H2O=H2CO3+OH
(3)稀盐酸;抑制Fe3+的水解
(4)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 
【解析】解答:(1)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2O NH3H2O+H+ , 所以c(H+)>c(OH),铵根离子水解、钠离子不水解,所以c(Cl)>c(NH4+),铵根离子水解较微弱,所以c(NH4+)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH), 所以答案为:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH);(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3+H2O H2CO3+OH , 电离平衡为:HCO3 H++CO32 , 而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液,所以显碱性,
所以答案为:HCO3+H2O H2CO3+OH;(3)铁离子在溶液中水解,所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,
所以答案为:稀盐酸;抑制Fe3+的水解;(4)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为:Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
所以答案为:Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
分析:本题考查了离子浓度大小的比较,注意掌握盐的水解原理及其应用方法,试题知识点较多,综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力.

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