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    【题目】下列不能和酸反应的物质是（ ）

    A.液氨B.氨水C.氨气D.铵离子

    【答案】D

    【解析】

    A. 液氨和酸反应生成铵盐，A错误；

    B. 氨水和酸发生中和反应，B错误；

    C. 氨气和酸反应生成铵盐，C错误；

    D. 铵离子不和酸反应，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣Mg2+

    SO3
    Na2O2

    H﹣O
    H﹣N


    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：
    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

    不纯物

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    乙烷(乙烯）

    H2

    Ni/加热

    B.

    乙醇(水）

    CuSO4

    蒸馏

    C.

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    D.

    乙酸(水）

    Na

    蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
    （2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
    （3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ， 其目的是；
    （4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 ． （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
    2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
    A.FeCl3
    B.FeCl2
    C.CuCl2
    D.FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用： ． 开始加热前（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为 ． 你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．生成NO气体的体积为L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A.原子半径：W>Z>Y>X
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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