Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是 ．
（2）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ）
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加入锌粒．

Answer 1

【答案】
（1）否；共价化合物在固态时不导电　
（2）c
（3）A,C,E,F
【解析】（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，所以答案为：否；共价化合物在固态时不导电；（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，所以选c；（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．（3）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，所以正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；
C．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，所以正确；
D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；
E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，所以正确；
F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，所以正确；
所以选ACEF．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．