【题目】配制某物质的量浓度的溶液时,下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是
A. 容量瓶中有蒸馏水B. 溶液转移至容量瓶时,未洗涤玻璃棒和烧杯
C. 溶液未冷至室温就定容D. 定容时俯视
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图.下列判断正确的是( )
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbOPbSO4H2O),其实验流程如下:
(1)物质X可以循环利用,该物质是 . 最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 .
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品.若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等.
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 , 原因可能是 .
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 .
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液.
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 .
(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液显碱性的原因是:(用离子反应方程式表示).
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 , 其目的是;
(4)若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,会产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.
催化剂能改变化学反应的焓变
D.
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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【题目】某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
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