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    某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:

    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答:(1)该实验中A部分的装置是　　　　(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): ___________________________________________________________________。

    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

    (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______________________。

    (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反应完成时,共用去Na2S2O320.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为: _________________________________。


    (1)该制备氯气的原理是固液加热,应选择b装置;(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化,就会含有硫酸根离子,检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀;(3)Cl2+====CO2+Cl-+HClO。(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中,缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,反应为ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2O,结合2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI可得:

    Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为:0.02 L×0.1 mol·L-1÷4×10=0.005 mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。

    答案:(1)b　

    (2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀

    (3)Cl2+====CO2+Cl-+HClO

    (4)增加尾气吸收装置　

    (5)35.75%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    ①常温加水

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ②通入CO2

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    ④加入铁粉

    D

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    ③加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

    A．X和R在同一周期

    B．原子半径：W>R>X

    C．气态氢化物的稳定性：Y>X

    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    (1)甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式______________；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。

    (2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。

    ①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；

    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。

    (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的________(填序号)；

    A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3

    D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3

    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是______________；

    (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的

    是(　　)

    A.该装置图中至少存在两处明显错误

    B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2

    C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理

    D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

    ①A与　　　　组合,用于__________________________,

    ②B与　　　　组合,用于__________________________,

    ③B与　　　　组合,用于__________________________,

    ④D与　　　　组合,用于__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

         B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀

            溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

         C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

            ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

        A．若升高温度，Kb、Kw均增大

        B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

        C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大

        D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

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