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    下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

         B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀

            溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

         C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

            ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图丙装置检验电流的方向

    D．用图丁装置制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:

    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答:(1)该实验中A部分的装置是　　　　(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): ___________________________________________________________________。

    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

    (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______________________。

    (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反应完成时,共用去Na2S2O320.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为: _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2                  D．△H1+△H2 ＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

    A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

    B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

    C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

         D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

    A．2A+B═2C；△H＞O               B．2C═2A+B；△H＜0

    C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0     D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境保护的说法中错误的是　(　　)

    A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是　(　　)

    A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

    B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.用苯和液溴为原料制取溴苯

    D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

    制备步骤如下:

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍;

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50℃～80℃之间至铁屑耗尽;

    ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;

    ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干;

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。

    请回答下列问题:

    (1)以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是___________         _。

    (2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是__________             __。

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