Question

【题目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有： 确认的实验方法是： 。

Answer 1

【答案】①OH－＋HCO＋Mg2＋MgCO3↓＋H2O

②3OH－＋3HCO＋2Mg2＋2MgCO3↓＋3H2O＋CO32-

③4OH－＋3Ba2+＋2HCO＋2SO42—＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋2H2O＋BaSO4↓＋2BaCO3↓

⑵Cl－，Ag+、CO32-、OHˉ，H+、Cu2+

观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+。

【解析】

试题分析：（1）①向溶液中加入含0.5molNaOH的溶液，由于溶液中HCO3ˉ的物质的量为2mol，因此OH－只和HCO反应，且HCO有剩余，反应生成的CO32-和Mg2＋结合，生成MgCO3沉淀，故反应的离子方程式为：OH－＋HCO＋Mg2＋ MgCO3↓＋H2O；②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液，OH－与1.5mol HCO反应，生成1.5molCO32-，其中1mol CO32-和1molMg2＋结合，生成MgCO3沉淀，溶液中剩余0.5mol CO32-，故反应的离子方程式为：3OH－＋3HCO＋2Mg2＋ 2MgCO3 ↓＋3H2O＋CO32-；③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液，2mol OH－与2mol HCO反应，生成2molCO32-，CO32-全部和Ba2＋结合，生成BaCO3沉淀；剩余1mol的OH－与1mollMg2＋结合，生成Mg(OH)2沉淀；1mol的SO42ˉ全部与Ba2＋结合，生成BaSO4沉淀，故反应的离子方程式为：4OH－＋3Ba2+＋2HCO＋2SO42—＋Mg2＋ Mg(OH)2↓＋2H2O＋BaSO4 ↓＋2BaCO3 ↓；（2）因OHˉ能分别与H+、Cu2+和Ag+反应，CO32-分别与H+、Cu2+和Ag+反应，根据溶液呈电中性，溶液中的阴离子一定有Cl－；由于Cl－和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，则一定不含Ag+，根据溶液呈电中性，溶液中H+和Cu2+一定存在一种，则一定不存在CO32-和OHˉ；为了进一步确认H+和Cu2+，先观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+；可向溶液中加入铁粉,如有气泡产生,则有H+。