【题目】下列有关化学键的叙述中,不正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D.配位键也具有方向性、饱和性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:
Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是______________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)
①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。
Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)
检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。
(3)滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。
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【题目】对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
A. 各物质体积分数相等 B. c(NH3)保持不变
C. 各物质浓度相等 D. c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
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【题目】⑴在含有Na+、Mg2+、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中,它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。
①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
⑵某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有: ,肯定没有的离子是: ,还需进一步确认的离子有: 确认的实验方法是: 。
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【题目】下列关于化学反应的能量变化说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 氧化还原反应一定是吸热反应
C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D. 化学键断裂放出能量,化学键形成吸收能量
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【题目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1<T2 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.反应速率:vb>va D.当=30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【题目】(每空3分,共6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式:______________。
(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。
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