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    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

    C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

    D

    【解析】

    试题分析：A、放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，正确；B、镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则NiOOH得到电子生成氢氧化镍，正确；C、根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，上图是镍氢电池的充电反应，所以表示用锂离子电池给镍氢电池充电，正确；D、锂离子电池充电时，阴极发生还原反应，所以锂离子得到电子生成Li单质，错误，答案选D。

    考点：考查电化学反应原理的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

    A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8

    B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

    C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

    D． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a、混合气体的平均式量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应I

    恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

    （1）该有机物的最简式 。

    （2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系 （填序号）

    A、一定互为同系物

    B、一定互为同分异构体

    C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

    D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

    （3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为 。

    Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，

    C的名称（系统命名） 。

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 。

    （3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

    已知：

    （合成路线常用的表示方式为：MN……目标产物）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体

    B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体

    C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2

    D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

    B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是 。

    A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

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