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    已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体

    B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体

    C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2

    D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯

    B

    【解析】

    试题分析：A、将氯酸钠溶液蒸干后，氯酸钠会分解产生氯化钠和氧气，最终得到的固体是氯化钠，正确；B、将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和氯酸，氯酸受热会分解，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，错误；C、由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，正确；D、氯化镁的溶解度随温度变化不大，而氯酸钠的溶解度随温度的变化较大，所以NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯，正确，答案选B.

    考点：考查对物质的溶解度和溶解度曲线的分析判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和__________。

    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

    （3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。

    （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

    ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

    已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

    （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。

    （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

    Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    Ⅱ．ZnSO4·7H2O

    Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

    ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。

    ②选用的加料方式是 (填字母)。

    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

    75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

    （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。

    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 。

    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）。

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入 。

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol·L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌。

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

    其中步骤③加热的主要目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

    C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

    实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

    Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

    6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

    （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：__________________________；

    b．沉淀：_____________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同分异构体数目与C6H14相同的化合物是

    A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2可使酸性高锰酸钾褪色

    SO2有漂白性

    B

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变

    成黑色海绵状

    C

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    D

    BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

    Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是

    A．利用图1制取并收集干燥的氨气

    B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

    C．利用图3制取并收集NO2气体

    D．利用图4用酒精制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    绿矾

    醋精

    苏打

    酒精

    铜导线

    蔗糖

    烧碱

    主要

    成分

    FeSO4

    CH3COOH

    Na2CO3

    CH3CH2OH

    Cu

    C12H22O

    NaOH

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

    属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

    （2）写出②与⑦反应的离子方程式

    Ⅱ.（8分）5molCO的质量为 ，其中含有 个一氧化碳分子。（用NA表示）相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温同压下，体积最大的是 。

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