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    13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
    D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

    分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

    解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
    B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
    D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2．
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．饱和食盐水          B．碱石灰     C．浓硫酸              D．水
    （4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ③滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，且半分钟内不褪色．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg•L-1．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+，该反应的氧化产物是Fe（OH）3（填化学式），其发生反应的离子方程式为4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
    写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
    理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等n的水与重水含有的中子数
    B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
    C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的使用不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
    B．乙醇的结构式为：
    C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
    D．丙烷的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该密闭容器的体积为1 L
    B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75
    C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）
    D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
    （1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是还原性．
    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO3．
    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
    c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A．t2时升高了温度
    B．t3时降低了温度
    C．t5时增大了压强（缩小容器体积）
    D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低

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