Question

2．探究SO₂的性质．甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中．
（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性；
（2）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硫酸钠，再与氯化钡反应；
（4）三价铁离子、硝酸根离子在酸性环境下都具有强的氧化性，都能够氧化二氧化硫．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；
（2）二氧化硫具有还原性能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故答案为：还原性；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化硫和水；
故答案为：BaSO₃；
（4）Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都能氧化SO₂，即SO₂和Fe³⁺、酸性条件下的NO₃^-都反应，所以可能情况有三种：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应，
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应，
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
要证明观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应，则需要排除三价铁离子的干扰，选择酸性环境下的硝酸根离子，只有c合理，
故答案为：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；c．

点评 本题考查二氧化硫的性质实验探究，把握二氧化硫的性质是解题关键，注意实验设计的科学性，题目难度不大．