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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

    B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

    C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

    【答案】C

    【解析】

    A. FeSO4具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项错误；

    B. SiO2晶体透光性好，可用于制光学仪器，B项错误；

    C.Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，C项正确；

    D.NH3易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂。D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 　)

    A. 标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

    B. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。

    C. 标准状况下，11.2 L H2O2含有的氧原子数为

    D. 标准状况下，22.4L H2中含质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：

    （1）实验中加入缓冲液的作用是 ．

    （2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是 ，其中对酶活性有抑制作用的离子是 ，对酶活性有促进作用的离子是 ．

    （3）该实验中设置4号试管的目的是 ；设置3号试管的目的是 ．

    （4）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是 、 、 、 ．根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能加入斐林试剂，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    时间

    X

    Y

    Z

    Q

    起始(mol)

    0.7

    1

    2 min末(mol)

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末(mol)

    0.8

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝，

    (1)试确定以下物质的相关量：

    起始时c(Y)＝________________，c(Q)＝________________

    (2)方程式中m＝______，n＝______，p＝________，q＝_________。

    (3)用Y表示2 min内的反应速率________________。

    (4)2 min末Q的转化率为________________。

    (5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“ ＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是( )

    A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

    a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

    （2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

    （Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

    （4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

    （Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色

    ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

    （6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

    （7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C三图表示酶浓度一定时，反应速率和反应物浓度、温度、pH的关系，请据图回答下列问题．

    （1）图A中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，此时若想提高反应速率可以采取的措施有调整为最适温度、最适pH值和 等．

    （2）图C中，pH是 时降低活化能最多

    （3）图B中，同一组酶，温度由50逐渐降到30时酶的活性 ．

    （4）B、C两图反映的酶的特性是 ．

    （5）要验证温度对酶活性影响能不能用过氧化氢溶液做底物 （“能”或“不能”），若是用唾液淀粉酶来验证温度对酶活性的影响，能不能用斐林试剂检测产物 （“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的三个图是某研究小组围绕探究H2O2分解条件而获得的实验结果。试回答下列有关问题：

    （1）图一所代表的实验中，实验自变量为_______________。若在图一中再增加一条曲线，你认为增加的自变量应该是 ____________________。

    （2）根据图一可以得出的实验结论是___________________________。

    （3）图二曲线BC段产生的最可能原因是______________________。

    （4）根据你的理解，图三曲线纵坐标最可能代表__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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