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    温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是                      (　 　)

    A．③①④②⑤                B．①③⑤④②

    C．③②①⑤④                 D．⑤②④①③


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z      B.单质沸点：X＞Z＞Y

    C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－          D.原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2  (2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

    A.Br-＞Fe2+＞I-         B.I-＞Fe2+＞Br-         C.Br-＞I-＞Fe2+         D.Fe2+＞I-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是    (　　)

    A．氯化铝        B．碳酸氢镁         C．碳酸钠            D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是                 （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

      ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

      ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是            ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为            ；

         若四种离子的关系符合④，则溶质为            。

    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

     

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

    A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

           （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途                                 ；

           （2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有                                    ；

           （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是                                  ，鼓入空气并充分搅拌的目的是                                                        。

           （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是                            

           （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:

    请回答下列问题。

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为                          。

    (2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的               操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为          、          、         。

    (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为          ，其作用是           。

    (4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在           极沉积，阳极的电极反应方程式为                                 。

    (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为                                 。

    (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                                 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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