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    下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

    B

    解析试题分析：A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，错误；B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，正确；C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，错误；D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，错误，答案选B。
    考点：考查对化学反应限度的理解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

    A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 
    B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 
    C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 
    D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 

    A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
    A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3       B．x=1
    C．2 min末时B的转化率为50﹪             D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )

    A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
    CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

    反应时间/min
    		n(CO2)/mol
    		H2/ mol
    0
    		1.50
    		1.00
    t1
    		 
    		0.40
    t2
    		0.90
    		 
    下列说法不正确的是
    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 ?H＜0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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