精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法正确的是(  )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.增大反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

C

解析试题分析:A、对于有气体参加的反应,增大压强,单位体积内活化分子数才增加,化学反应速率才增大,错误;B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大,正确;C、活化分子间按照一定方向所发生的分子间的碰撞才为有效碰撞,错误;D、增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增大,活化分子百分数不变,化学反应速率增大,正确。
考点:考查影响化学反应速率的外界因素。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中,反应进行得最快的是(  )
A.①      B.②     C.③      D.④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是

A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大 
B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有 
C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% 
D.若以稀硫酸为电解液,将该反应设计成原电池,放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率

查看答案和解析>>

同步练习册答案