某恒温密闭容器中.可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1达到平衡.缩小容器体积.重新达到平衡时.C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时.单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC.达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变.向平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

解析试题分析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，错误；D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，若B为气体，则向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，正确。
考点：本题考查化学平衡移动原理及应用。

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将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

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在容积可变的密闭容器中，1molN₂和4molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有关下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L^－1·min^－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.005

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新达到平衡后，H₂O的转化率等于16.7%

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下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内
B．t₁时是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c (B)不变

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一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)="0.4" mol，则T₁< T₂

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在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)
、

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B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时A、B中NO₂的转化率都增大
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