在一定条件下.N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间.c1.c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)
、

解析试题分析：从表中的数据说明每个时间段内v (N₂O)相等，故A项图像正确；B项图像错误；C项从表中数据分析可知半衰期与浓度的关系图为，错误；D项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小)，在相同浓度条件下的转化率相同，故D项图像错误。
考点：考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝

mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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