Question

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

Answer 1

C

解析试题分析：0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种Na₂CO₃溶液所含有的Na₂CO₃的物质的量的多少，含有的Na₂CO₃的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生CO₂的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L^-1="0.006" mol Na₂CO₃      B、10mL*0.4 mol·L^-1="0.004" mol Na₂CO₃，C、25mL*0.4 mol·L^-1="0.01" mol Na₂CO₃         D、15mL*0.5 mol·L^-1="0.0075" mol Na₂CO₃，所以C项溶液中含有的Na₂CO₃的物质的量最多，最初产生CO₂的速率最快，正确。
考点：考查浓度对化学反应速率的影响。