下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）
| A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关说法正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
| A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
| C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的 变大 |
B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有 |
| C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％ |
| D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
| A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol
。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min) |
B．反应 |
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
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