在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g).已知15℃时.平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L.下列说法中正确的是A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9（mol/L）³

C．恒温下压缩体积，NH₃的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

解析试题分析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10^-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10^-3mol/L，K=c²(NH₃)c（CO₂）=2.048×10^-9（mol/L）³，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH₃与CO₂的物质的量比始终是2:1，所以NH₃的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。
考点：考查平衡状态的判断，平衡常数的计算，平衡的移动，反应速率的变化

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反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

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对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5