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反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是(   )
A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D)       B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

B

解析试题分析:A.在相同的时间内6v(B)= 5v(D)。错误。B.V(C)="Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010" mol/(L·s).最强。C. 由于在半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L,所以D浓度增加0.45 mol/L,由于容器的容积不定,所以物质的量无法确定。错误。  D.由于A是反应物,所以半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L,则容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L。错误。
考点:考查化学反应速率的计算及各种不同的物质间的浓度、速率的关系的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大 
B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有 
C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% 
D.若以稀硫酸为电解液,将该反应设计成原电池,放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是(  )
           
图甲                    图乙              图丙                图丁

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.25oC与60oC时,纯水的pH相等
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )

A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,下列说法中正确的是

A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9(mol/L)3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数减小
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.物质自身的性质 D.催化剂的加入

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2,发生如下反应:
,5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol.(L.min)
B.反应
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

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