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    下列图示与对应的叙述相符的是（  ）
               
    图甲                    图乙              图丙                图丁

    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
    B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

    B

    解析试题分析：A、图甲中升高温度逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向进行，这说明正方应是放热反应，因此该反应的ΔH＜0，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。盐酸是强酸，完全电离，因此稀释pH相同的醋酸和盐酸溶液，盐酸溶液的pH变化程度大，所以图乙中曲线a对应的是醋酸，B正确；C、图丙中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此表示该反应为放热反应，但催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，C不正确；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与图像不符合，D不正确，答案选B。
    考点：考查外界条件对平衡状态、电离平衡的影响，反应热以及碳酸钠与盐酸反应的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
    CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

    反应时间/min
    		n(CO2)/mol
    		H2/ mol
    0
    		1.50
    		1.00
    t1
    		 
    		0.40
    t2
    		0.90
    		 
    下列说法不正确的是
    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

    A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

    A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大
    C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
    x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（             ）

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是­(   )

    A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）按要求回答下列问题
    （1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
    在下列因素中对产生H2速率有影响的是       

    ①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
    （2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是       

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